El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, a pesar de que hay muchas definiciones al respecto.
MATERIALES DEL LABORATORIO:
1.Tubos de ensayo
2.Jugo de naranja
3.Jugo de limón
4.Leche de magnesia
5. Ácido Sulfúrico
6. Limpia vidrios
7.Sal de frutas
8.Jugo de col morado
PROCEDIMIENTO:
1.Lavamos los tubos de ensayo para evitar depronto un accidente
2. Luego enumeramos los tubos de ensayo para distinguir las sustancias que se irán a aplicar.
3. Aplicamos col morada en cada uno de los tubos de ensayo
4.Al primer tubo le aplicamos limpia vidrios
Despues de mezclar el jugo de col morada y el limpia vidrios dos dios un color amarillo
5.Al segundo tubo le aplicamos ácido sulfúrico
Después de mesclar el ácido sulfúrico con el jugo de col morado nos dio un color Rojo intenso
6. Al tercer tubo le aplicamos jugo de naranja
Después de mezclar el jugo de naranja con el jugo del col morado nos dio un color violeta
7. Al cuarto tubo le aplicamos jugo de limón
Después de mezclar el jugo de limón con el jugo de col morado nos dio un color rojo
8. Al quinto tubo le aplicamos sal de frutas
Despues de mezclar la sal de frutas con el jugo de col morado nos dio un color azul violeta
9. Al sexto tubo le aplicamos leche de magnesia
Despues de mezclar la leche de magnesia con el jugo de col morado nos dio un color verde
10. Luego de realizar todas estas mezclas organizamos las sustancias segun su pH
Probeta, instrumento de laboratorio que se utiliza, sobre todo en análisis químico, para contener o medir volúmenes de líquidos de una forma aproximada. Es un recipiente cilíndrico de vidrio con una base ancha, que generalmente lleva en la parte superior un pico para verter el líquido con mayor facilidad.
Las probetas suelen ser graduadas, es decir, llevan grabada una escala (por la parte exterior) que permite medir un determinado volumen, aunque sin mucha exactitud. Cuando se requiere una mayor precisión se recurre a otros instrumentos, por ejemplo las pipetas.
PIPETA VOLUMETRICA
Pipeta, instrumento de laboratorio que se utiliza para medir o transvasar pequeñas cantidades de líquido. Es un tubo de vidrio abierto por ambos extremos y más ancho en su parte central. Su extremo inferior, terminado en punta, se introduce en el líquido; al succionar por su extremo superior, el líquido asciende por la pipeta. Los dos tipos de pipeta que se utilizan en los laboratorios con más frecuencia son la pipeta de Mohr o graduada y la pipeta de vertido. En la primera se pueden medir distintos volúmenes de líquido, ya que lleva una escala graduada. La pipeta de vertido posee un único enrase circular en su parte superior, por lo que sólo puede medir un volumen. La capacidad de una pipeta oscila entre menos de 1 ml y 100 ml. En ocasiones se utilizan en sustitución de las probetas, cuando se necesita medir volúmenes de líquidos con más precisión
MORTEROS Se utilizan para disgregar sustancias, mediante la presión ejercida, suelen ser de porcelana. La técnica consiste presionar con la mano del mortero sobre una de las paredes del mismo una pequeña cantidad del material a triturar. Frotar fuertemente desplazando el pistilo hacia el fondo del mortero. Reagrupar el material de nuevo sobre la pared y repetir la operación tantas veces como sea necesario hasta obtener el tamaño de partícula deseado
MECHERO BUNSEN
Mechero Bunsen, dispositivo que se utiliza mucho en los laboratorios debido a que proporciona una llama caliente, constante y sin humo. Debe su nombre al químico alemán Robert Wilhelm Bunsen, que adaptó el concepto de William Faraday del quemador de gas en 1855 y popularizó su uso. El quemador es un tubo de metal corto y vertical que se conecta a una fuente de gas y se perfora en la parte inferior para que entre aire. La corriente de aire se controla mediante un anillo situado en la parte superior del tubo. Cuando su temperatura es más alta, la llama tiene un cono azul en el centro y puede alcanzar los 1.500 ºC. Los mecheros Bunsen se han visto desplazados en muchos casos por camisas calentadoras eléctricas. Al encender el mechero conviene abrir la lentamente la llave de entrada de gas, para evitar que salga de golpe y pueda producirse una explosión.
1
cañón
2
pie
3
virola
4
chiclé
5
entrada de gas
6
llave
EMBUDO BUCHNER
Es un embudo con la base agujereada. Se acopla por su extremo inferior mediante un corcho taladrado al matraz kitasato. Encima de los orificios se coloca un papel de filtro. Se utiliza para filtrar sustancias pastosas
VARILLA DE AGITACIÓN
La varilla de agitaciòn es de vidrio.se utiliza para agitar las disoluciones con varillas huecas, mediante su calentamiento con el mechero y posterior estiramiento, se consiguen capilares. Hay que tener cuidado con el vidrio caliente, ya que por su aspecto no se diferencia del frío y se pueden producir quemaduras.
GRADILLA
Pueden ser de metal, madera o platico. Se utilizan para sostener los tubos de ensayo.
TUBOS DE ENSAYO
Son cilindros de vidrio cerrados por uno de sus extremos que se emplean para calentar , disolver o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancias. Los hay de vidrio ordinario y de “PIREX” . Estos últimos son los que se deben utilizar cuando se necesita calentar.
VASOS DE PRECIPITADO
Tienen un campo de aplicación muy extenso: se usan para preparar , disolver o calentar sustancias . Junto con el matraz , la probeta y los tubos de ensayo constituyen lo que se llama en el laboratorio “Material de vidrio de uso general”. Se fabrican en vidrio ordinario y en “PIREX” , y de distintos tamaños . Son cilíndricos y en la boca llevan un pequeño apéndice en forma de pico para facilitar el vertido de las sustancias cuando se transvasan. Puede ir aforados o graduados , si bien su exactitud es menor que la de un matraz aforado o una probeta.
PINZAS PARA TUBOS DE ENSAYO
Son instrumentos en forma de tenacillas que sirven para sujetar los tubos de ensayo ; pueden ser de madera o metálicas.
ESCOBILLA
Se utiliza para la limpieza del material de laboratorio.
A continuacion conoceremos la ultilidad de algunos hidroxidos en la industria:
EL HIDROXIDO SODICO (NaOH):
Se emplea mucho en la industria de los
jabones y los productos de belleza y cuidado corporal. Su principal uso es en
la soponificacion de determinados acidos grasos para formar jabon. Tambien
interviene en la fabricacion de tejidos o papel, y se utiliza como base quimica
y detergente.
HIDROXIDO DE POTACIO:
Tiene similares aplicaciones.Ambos compuestos se emplean tambien en los productos de limpieza o en los
desinfectantes.
EL HIDROXIDO DE CALCIO:
Entre otros han sido usados por mucho tiempo en la odontología debido a sus propiedades antibacterianas y a su favorable biocompatibilidad cuando se compara con otros agentes anti bacteriales. También usado en la construcción. Forma parte del cemento que se procesa en grandes fábricas como Cruz Azul o Cemex.
HIDROXIDO DE ZIRCONIO:
Se emplea en las industrias del vidrio, de los tintes y pigmentos.
HIDROXIDO DE BARIO
Se usan para fabricar cerámicas, veneno para insectos y ratas y sustancias que
se añaden a aceites y combustibles; en el tratamiento de agua de calderas; en la
producción de lubricantes de bario; como componente de sustancias para sellar,
en la manufactura de papeles y refinación de azúcar; en la refinación de aceite
animal y vegetal; y para prevenir el deterioro de objetos de piedra
caliza.
HIDROXIDO FERRICO
Se utiliza para fertilizar plantas.
HIDROXIDO DE LITIO
Se usa, por ejemplo, en la fabricación de cerámica.
HIDROXIDO DE MAGNESIO
También llamado leche de magnesia, se usa como antiácido o laxante.
Un Óxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos:
*Óxidos Básicos
*Óxidos Ácidos.
OXIDOS BASICOS
Compuestos binarios formado por OXIGENO y una elemento METALICO
METAL + OXIGENO = OXIDO BASICO
Se nombran con la palabra oxigeno , seguida por el nombre del metal.Ejemplo:* oxido de sodio* oxido de calcio* oxido de aluminioPero si el metal tiene dos valencias se emplean sufijos* OSO ..... Para la menor* ICO..... Para la mayorEjemplo:El Hierro tiene valencias : 2 y 3Oxido OxidoFerroso Férrico
FORMULA QUIMICA
1. Escribimos los reactivos ( Metal + Oxigeno )2. Despues unimos el metal + oxigeno para que nos de la formula es decir el producto3. Luego colocamos las valencias correspondiente4. luego de haber puesto las valencia prosedemos a cruzar5. Si las valencias son pares podemos simplificar
OXIDOS ACIDOS
Los oxidos acidos son compuestos formado por un NO METAL y un OXIDO
NO METAL + OXIDO = OXIDO ACIDO
Se nombra con la palabra oxido , seguida del nombre del no metal con el sufijo.
* OSO.... para la menor * ICO....para la mayor
Ejemplo:
Fosforo tiene valencia : 3 y 5 oxido oxido fosforoso fosforico
Si el no metal tiene 4 valencias se le agrega el sufijo
FORMULA QUIMICA
1. Tener en cuenta la atomicidad del elemento 2. Escribimos los reactivos ( No Metal + Oxigeno )
3. Unimos los simbolos para que nos de el oxido acido
4. Luego en la parte superior le ponemos el valor de la valencia
5. luego procedemos a cruzar los valores
6. Algo que tenemos que tener en cuentas es que ambos lados tenga la misma cantidad de
atomos
Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas.
Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico forman una molécula, los electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del átomo con mayor electronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La concentración de los electrones en una zona definida de la molécula crea una carga negativa, mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva.
Las fuerzas atractivas entre moléculas, las llamadas fuerzas intermoleculares, son las responsables del comportamiento no ideal de los gases. Ellas juegan un papel importante también en los distintos estados de agregación de la materia (líquido, sólido o gas).
Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las intramoleculares. Así, por ejemplo, se requiere menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de las moléculas de dicho líquido. Para entender las propiedades de los distintos estados de la materia, necesitamos comprender y conocer los distintos tipos de fuerzas intermoleculares.
CONCLUSION:
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante
fuerzas intramoleculares
(enlaces iónicos, metálicos o covalentes,
principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca
un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las
propiedades químicas de las sustancias.
INTERACIONES DIPOLO DIPOLO
Una molécula es un dipolo cuando existe una
distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está
formada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuencia de
ello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo
más electronegativo. Se crean así dos regiones (o polos) en la molécula, una con
carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva (Figura inferior
izquierda).
Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce
una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra.
Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es
la polarización de dichas moléculas polares o, dicho de otra forma, cuanto mayor
sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados (Figura
inferior derecha).
.
E
xisten varios tipos de interacción dipolo-dipolo:
Interacción dipolo permanente:Es el que ocurre
entre dos moléculas cuyos enlaces son covalentes polares, es decir, que
forman dipolos por diferencia de electronegatividad entre sus átomos.
Interacción dipolo inducido:Se produce
cuando en moléculas no polares, el dipolo es inducido, por ejemplo mediante un
campo eléctrico.
También existen interacciones entre un dipolo permanente y un dipolo
inducido. Los iones también son capaces de interaccionar con dipolos de
moléculas, ya sean éstos permanentes o inducidos.
La interacción dipolo-dipolo también puede suceder entre dos partes de
la misma molécula, si ésta es lo suficientemente grande.
La interacción dipolo-dipolo existe independientemente de otras fuerzas
intermoleculares, como las fuerzas de dispersión de London, donde los
movimientos de las moléculas causan dipolos temporarios que ejercen fuerzas de
atracción electrostática temporarias también.
CONCLUSION:
La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra
INTERACIONES PUENTES DE HIDROGENO
El enlace o “puente” de hidrógeno es un tipo de enlace muy particular, que aunque
en algunos aspectos resulta similar a las interacciones de tipo dipolo-dipolo, tiene
características especiales. Es un tipo específico de interacción polar que se establece
entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de H, unido covalentemente a uno de los dos átomos electronegativos. En un enlace de hidrógeno tenemos que distinguir entre el átomo DADOR del hidrógeno (aquel al que está unido covalentemente el hidrógeno) y el ACEPTOR, que es al átomo de O o N al cual se va a enlazar el hidrógeno.
DADOR:
Un enlace O-H está muy polarizado por la elevada electronegatividad del oxígeno y por el hecho de que el único protón del núcleo del hidrógeno atrae débilmente a los electrones del enlace. Así, se estima que la carga positiva sobre el hidrógeno es de 0,4 unidades. En el caso de que el átomo electronegativo sea nitrógeno la situación es similar, aunque dada la menor electronegatividad del nitrógeno la polarización del enlace va a ser algo menor menor. Los grupos O-H y el N-H van a actuar como donadores de hidrógeno en el enlace de hidrógeno. A pesar de la similitud química el grupo S-H es un mal donador, debido a la baja electronegatividad del azufre.
ACEPTOR
El aceptor del hidrógeno va a ser un átomo electronegativo (otra vez oxígeno o
nitrógeno) pero con una peculiaridad: el hidrógeno se va a unir a un orbital ocupado
por dos electrones solitarios. Estos orbitales tienen una densidad de carga negativa
alta, y por consiguiente se pueden unir a la carga positiva del hidrógeno.
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